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Entenda a Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação das Massas

No final do século XVIII, Antoine Laurent de Lavoisier, após realizar vários tipos de reações químicas em frascos fechados e utilizando balanças mais precisas, determinou a massa dos recipientes e seus conteúdos antes e depois da realização das reações. Depois de comparar essas massas, ele percebeu que a massa do início era sempre igual à massa final. Com isso, ele pôde perceber e concluir que em recipientes fechados, a massa total do sistema não variava, independente do tipo da reação química ocorrida no seu interior.



Em uma reação química que ocorre em um ambiente fechado, a massa total dos reagentes é numericamente igual à massa total dos produtos.

Laurent de Lavoisier escolheu recipientes fechados para que nenhuma espécie de matéria entrasse ou saísse do recipiente onde a reação era realizada. Essa ideia é importante, pois entre os reagentes ou produtos de uma reação química, podem existir substâncias no estado gasoso.

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