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Entenda a Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação das Massas

No final do século XVIII, Antoine Laurent de Lavoisier, após realizar vários tipos de reações químicas em frascos fechados e utilizando balanças mais precisas, determinou a massa dos recipientes e seus conteúdos antes e depois da realização das reações. Depois de comparar essas massas, ele percebeu que a massa do início era sempre igual à massa final. Com isso, ele pôde perceber e concluir que em recipientes fechados, a massa total do sistema não variava, independente do tipo da reação química ocorrida no seu interior.

Antoine Laurent de Lavoisier
Antoine Laurent de Lavoisier


Em uma reação química que ocorre em um ambiente fechado, a massa total dos reagentes é numericamente igual à massa total dos produtos.

Laurent de Lavoisier escolheu recipientes fechados para que nenhuma espécie de matéria entrasse ou saísse do recipiente onde a reação era realizada. Essa ideia é importante, pois entre os reagentes ou produtos de uma reação química, podem existir substâncias no estado gasoso.





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